करने के लिए आठवीं
रसायनज्ञ दमित्री मेंडेलीव और लोथर मेयेर का आयोजन किया था में, तो ज्ञात तत्वों के अनुसार अपने परमाणु जनता और पहली आवधिक प्रणाली के तत्वों (सार्वजनिक उपक्रम)विशेष रूप से, मेंडेलीव एहसास हुआ है कि सबसे गुणों के तत्वों के रूप में एक समान तरीके के लिए भारी तत्वों के लिए कई बार दोहराया जा - अर्थात, समय समय पर-. कारण करने के लिए इसी तरह की विशेषताओं, वह रखा तत्वों के समूहों में आठ. आठवीं समूह में शामिल नहीं है कि समय पर फिर अज्ञात नोबल गैसों, लेकिन वर्तमान दिन के अलावा समूह तत्व (चित्रा). मेंडेलीव तैयार की कानून की आवधिकता, जिसमें कहा गया है कि गुण तत्वों के आवर्त - समय-समय - के संबंध में परमाणु भार या बड़े पैमाने पर परिवर्तन. का उपयोग कर इस कानून में, वह कर सकता का कहना है के रूप में-अभी तक-अज्ञात तत्वों के गैलियम (ईसीए-एल्यूमीनियम), जर्मेनियम (ईसीए-सिलिकॉन), और (ईसीए-बोरान) का उनके गुणों के साथ अपेक्षाकृत सही है । उपलब्धियों के कर रहे हैं सभी को और अधिक प्रभावशाली के रूप में वह था, केवल सरल माप तरीकों के बिना, किसी भी ज्ञान के बारे में आंतरिक संरचना के परमाणुओं था. मेंडेलीव और मेयर सेट अप अपने सार्वजनिक उपक्रम के आधार पर परमाणु मॉडल, कि है, तुम सिर्फ पता था कि न तो प्रोटॉन और न ही इलेक्ट्रॉनों है. हम में अब कर रहे हैं एक और अधिक आरामदायक स्थिति है. हम जानते हैं कि आदेश में सार्वजनिक उपक्रम के अनुसार परमाणु वजन वास्तव में, लेकिन संख्या के हिसाब से प्रोटॉन की है । वर्गीकरण के तत्वों में विभिन्न अवधियों और समूहों, इसके विपरीत में, है, द्वारा अपने इलेक्ट्रॉन विन्यास, यानी, के कारण के कब्जे इलेक्ट्रॉन के गोले. इसलिए, गुण में परिवर्तन के भीतर तत्वों के आवर्त सारणी समझाया जा सकता है । अवधि की शुरुआत के अनुसार करने के लिए वर्तमान स्थिति का ज्ञान है, जहां जोड़ा गया इलेक्ट्रॉनों पर कब्जा एक उच्च ऊर्जा का स्तर है, तो एक अतिरिक्त के खोल इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है. एक परिणाम के रूप में, गुण के तत्वों और सीमा द्वारा (उदाहरण के लिए, हीलियम से करने के लिए लिथियम से या नीयन के लिए सोडियम परिवर्तन). अवधि के भीतर, इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परमाणु कवर लेता है, जबकि लगातार के लिए, हालांकि, बाहरी इलेक्ट्रॉनों में एक ही इलेक्ट्रॉन खोल, यानी, लगभग एक ही दूरी कोर से. परमाणु प्रभारी के साथ बढ़ रही है के द्वारा प्रत्येक तत्व एक इकाई (एक प्रोटॉन). नतीजतन, आकर्षण के इलेक्ट्रॉनों के कारण बढ़ जाती है सकारात्मक आरोप लगाया नाभिक के भीतर एक अवधि है । तदनुसार, प्रत्येक के गुणों के तत्वों अवधि के भीतर (चित्रा). उदाहरण के लिए. अवधि में दिखाया गया प्रवृत्ति दोहराया है में एक समान तरीके से भी मामले में, मुख्य समूह के तत्वों के उच्च समय है । पहले से ही मेंडेलीव मान्यता प्राप्त समानता के कुछ तत्वों और व्यवस्था में एक ही समूह हैं. आज, हम जानते हैं कि इस समानता की वजह से है तथ्य यह है कि सभी तत्वों के एक समूह है कि वास्तव में एक ही नंबर के बाहरी इलेक्ट्रॉनों, या इलेक्ट्रॉनों है. इन इलेक्ट्रॉनों मुख्य रूप से निर्धारित रासायनिक गुण, के बाद से वे कर रहे हैं के गठन में शामिल रासायनिक बांड.
के भीतर भी मुख्य समूहों में मनाया जा सकता आवर्ती के रुझान में परिवर्तन का गुण है । इस अवधि में, हालांकि, अलग है की तुलना में परिवर्तन के भीतर समूहों है । कारण मुख्य रूप से है के भीतर समूहों, हालांकि परमाणु चार्ज बढ़ जाती है, हालांकि, प्रत्येक भारी तत्व एटम शामिल हैं एक अतिरिक्त पूरी तरह से कब्जा कर लिया इलेक्ट्रॉन खोल । इस अतिरिक्त खोल ढाल इलेक्ट्रॉनों से चार्ज के नाभिक है, तो बाहरी इलेक्ट्रॉनों हमेशा से रहे हैं करने के लिए बाध्य ढीला.
उदाहरण: लिथियम और पोटेशियम परमाणुओं एक बाहरी इलेक्ट्रॉन. पोटेशियम परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन के बावजूद, तथापि, के उच्च परमाणु प्रभारी की तुलना में हल्का एक लिथियम परमाणु क्योंकि इलेक्ट्रॉन से परिरक्षित है कश्मीर और एल-शैल कोर से. उदाहरण के. मुख्य समूह में, सामान्य रूप में, प्रत्येक मुख्य समूह आवर्ती रुझान गुण में मनाया गया (चित्रा): पुनरावृत्ति के सामान्य रुझान में समय और में समूहों के सार्वजनिक उपक्रम यह है के रूप में संदर्भित की अवधि गुण है । सभी तत्वों को प्राप्त करने का प्रयास रिहाई के द्वारा या अवशोषण के इलेक्ट्रॉनों या प्रशिक्षण के द्वारा रासायनिक बांड में एक उर्जा स्थिर राज्य. इस तरह के राज्यों के आठ खोल के नीयन, के रूप में अच्छी तरह के रूप में पूरा इलेक्ट्रॉन विन्यास के अन्य महान गैसों. धातुओं रहे हैं कि में विशेषता के परमाणुओं अपेक्षाकृत कुछ इलेक्ट्रॉनों, और ऊर्जा अपेक्षाकृत कम है । क्योंकि इलेक्ट्रॉनों कर सकते हैं आसानी से उत्सर्जित किया है, वे के रूप में सकारात्मक आयनों का आरोप लगाया । की संख्या चार्ज करने के लिए मेल खाती मामले के मुख्य समूह तत्वों के मुख्य समूह संख्या । धातुओं में पाया जाता है आवधिक प्रणाली की निर्भरता की संख्या इसकी बाहरी इलेक्ट्रॉनों करने के लिए छोड़ दिया है । की संख्या बाहरी इलेक्ट्रॉनों के साथ परमाणुओं के गैर-धातु अपेक्षाकृत अधिक है । तदनुसार, यह पाया गया है में सार्वजनिक उपक्रम है । से इलेक्ट्रॉनों परमाणु मामले को हल बाहर, लिए किया जाएगा एक महत्वपूर्ण आयनीकरण ऊर्जा की जरूरत है.
इसलिए, वे के रूप में नकारात्मक आयनों का आरोप लगाया, इलेक्ट्रॉनों द्वारा कर रहे हैं जोड़ा गया है । गैर-धातु भी कर रहे हैं के द्वारा मान्यता प्राप्त तथ्य यह है कि वे के रूप आक्साइड, जो प्रतिक्रिया में पानी अम्लीय है.
की अवधि में कर रहे हैं प्रणाली सही पक्ष पर, और विशेष रूप से के लिए सबसे हल्का तत्व है । बीच में धातु और गैर धातु करने के लिए धातु. इन तत्वों मुख्य समूह है, शायद ही किसी भी है, लेकिन इस तरह के रूप में, बोरान और सिलिकॉन परमाणुओं साझा जोड़े इलेक्ट्रॉनों के अन्य परमाणुओं के साथ. आक्साइड की अर्ध-धातु के साथ प्रतिक्रिया कर सकते दोनों अम्लीय के रूप में अच्छी तरह के रूप में क्षारीय है । मूल्य का एक महत्वपूर्ण रासायनिक संपत्ति के तत्वों, जो है, हालांकि, समझने के लिए मुश्किल है । आप नहीं गलत तरीके से सेट की ऑक्सीकरण संख्या या आयनिक प्रभारी के बराबर है, क्या सच है, हालांकि, सभी मामलों में.
मान निर्दिष्ट करता है कि कितने फ्लोरीन और हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए बाध्य कर रहे एक परमाणु या आयन के एक तत्व सैद्धांतिक रूप से, या यह जगह ले सकता है । मूल्य मुख्य रूप से है के द्वारा निर्धारित किया जाता इलेक्ट्रॉन विन्यास के तत्वों, और के रूप में भी एक.
के साथ प्रत्येक इलेक्ट्रॉन फार्म कर सकते हैं एक एटम, सैद्धांतिक रूप से एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के लिए एक परमाणु है. वैकल्पिक रूप से, नोबल गैस विन्यास में यौगिकों भी हासिल किया जा सकता के गठन आयनों. को बेअसर करने के लिए आयनिक प्रभारी जुड़ा होना चाहिए करने के लिए एक इसी नंबर के आमने-सामने आरोप लगाया आयनों. की संख्या बाध्यकारी भागीदारों है, इस प्रकार की संख्या द्वारा निर्धारित बाहरी इलेक्ट्रॉनों एक परमाणु की है । के. मुख्य समूह है, सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या लगातार बढ़ जाती है के लिए एक से आठ. इस प्रक्रिया को दोहराया है, प्रत्येक के भीतर की अवधि है, इसलिए है कि अधिकतम मूल्य से मेल खाती है की संख्या के मुख्य समूह तत्व (चित्रा). यह नियम लागू होता है अधिकतम करने के लिए संयोजकता की दिशा में ऑक्सीजन, और फ्लोरीन के साथ एक चेतावनी है. तत्वों के लिए अवधि केवल कक्षाओं पर चार परमाणु और फार्म कर सकते हैं, इसलिए, चार की एक अधिकतम के बांड. की संयोजकता के मुख्य समूह तत्वों के लिए सम्मान के साथ हाइड्रोजन बढ़ जाती है अप करने के लिए. मुख्य समूह है, और फिर कम हो जाती है, फिर से, यानी, एक के अनुसार एक तथाकथित"छत प्रभाव"(चित्रा).
